Por: Santiago González -
Mauricio Rebollo
Cómo se utiliza y sus características.
Una pila
transforma la energía química en energía eléctrica; parte de esa energía química
se transforma en calor (energía calorífica) y el resto en corriente eléctrica.
Existen dos clases de pilas: la primaria, cuya carga no
puede renovarse cuando se agota, excepto reponiendo las sustancias químicas de
que está compuesta, y la secundaria, que sí es susceptible de reactivarse
sometiéndola al paso más o menos prolongado de una corriente eléctrica
continua, en sentido inverso a aquél en que la corriente de la pila fluye
normalmente. La pila seca común que se emplea, por ejemplo, en las lámparas
portátiles es una pila primaria.
En la
fabricación de una pila primaria se pueden emplear diversas sustancias
químicas, pero el principio que rige su funcionamiento será siempre el mismo.
Así en la pila primaria, hay dos metales diferentes, o bien un metal y carbón
(estos elementos son designados electrodos), y un líquido, denominado
electrolito. Uno de estos elementos llamado el cátodo, o sea el polo negativo,
es generalmente de cinc; el positivo, denominado ánodo, es casi siempre de
carbón. Las reacciones químicas que tienen lugar, hacen que el cátodo se
disuelva poco a poco en el electrólito, lo cual pone en libertad a electrones
que, de encontrar un conductor o sistema que conecte a ambos electrodos, por
donde puedan circular, producen una corriente eléctrica.
Una pila seca
común es la pila de zinc-carbono, que usa una celda llamada a veces celda Leclanchéseca, con un voltaje nominal
de 1,5 voltios, el mismo que el de las pilas alcalinas (debido a que ambas usan la misma combinación zinc-dióxido de manganeso). Suelen conectarse varias celdas en serie dentro de una
misma carcasa o compartimento para formar una pila de mayor voltaje que el
provisto por una sola. Una pila seca muy conocida es la «pila de transistor» de
9 voltios. Constituida internamente por un conjunto estándar de seis células de
zinc-carbono o alcalinas, o bien por tres celdas de litio.
Grafico.
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